Semana de la ciencia

A Hugo y a mi nos ha tocado hacer pequeños inventos para que los niños lo entiendan y de momento hemos sacado algunas ideas de Farday, Tesla y Edison.
De momento no tenemos nada claro pero algunos experimentos ya vamos teniendo.

Calcular de forma experimental la gravedad con materiales del laboratorio.

Lo que hemos necesitado ha sido:
          
          -Hilo(31,3 cm)
          -Una bola de acero(2,5 cm de diámetro)

Aplicando una fórmula pudimos sacarlo.
Lo que hicimos fue colgar la bola con el hilo de un soporte y balancearlo 5 veces contando cuantos segundos tardaba en ir y volver y de los 5 quitábamos la 1 y la 5 y haciamos la media de las otras 3. Aplicamos la fórmula y nos salió.
Lo tuvimos que hacer tres veces y solo una de ellas nos salió.


                                     

¿Por qué mi sulfato de cobre no está cristalizado o con forma definida?

Sinceramente no se porque no se me formó el cristal de CuSO4 como a la mayor parte de la clase, lo único que hice fue ponerle un molde con plastilina intentando que al cristalizar se quedará distinto a lo que todos tenían.
Pienso que no hice mal en probarlo porque si todo eso salía bien, podríamos haber descubierto algo nuevo.
No se porque razón ocurrió eso pero puede ser que la temperatura estuviera demasiado baja, pero no creo que eso afectara mucho a eso así que sinceramente pienso que fue porque me despiste algo y no puse el sulfato suficiente o quizás porque la plastilina tiene algún condimento, la plastilina tiene estos elementos:
-2 tazas de harina.
-2 tazas de agua.
-1 taza de sal.
-2 cucharadas de aceite vegetal
-Colorante alimentario.
Igual la plastilina al tener agua en ella, pudo haber soltado H2O y esta hizo que la concentración en vez de ser sobresaturada, se quedara en saturada, también pudo ser que la harina actuara de alguna manera extraña al reaccionar.

La magia del sulfato de cobre

Necesitamos:
          -Sulfato de cobre (CuSO4)
          -Hidróxido de sodio (es un base)
          -Amoniaco perfumado (NH4OH)
Al añadir en exceso el hidróxido de sodio se forma el ión cuprato               2-
                                                                                                           CuO 2  

Al añadir mucho NH4O4 en CuSO4 se forma el tetraamin cúprico, se puede utilizar para determinar la presencia de cobre.
El amoniaco y ácido clorhídrico (sal común o agua fuerte) forman el cloruro de amonio
También para ver si era base el hidróxido de sodio o no con la fenoltaleina que es un ácido lo hemos comprobado.

Al principio teníamos solo 3 vasos con CuSO4

A continuación cogimos el hidróxido de sodio y el amoniaco perfumado y dimos vuelta al hidróxido

Esto pasó al juntar el hidróxido y el sulfato
 

Y esto es lo que paso al juntar el amoniaco con el sulfato

Se diferencian bastante además de que su textura parece bastante distinta ya que una está más sólida que otra también se diferencian el los colores ya que en la del amoniaco se puede ver azul más oscuro
Como se puede ver en esta foto se ha pintado de azul el papel de la escala de ph por lo que indica que el hidróxido de sodio es base.
Nosotros hicimos una prueba y podíamos pasar de ácido a base y de base a ácido.

Lo que no sabes del sol...

A ti si te dicen que el sol te puede quemar en cuestión de segundo a estas temporadas del año ya que no es verano ¿lo creería o dirías que no te puede quemar?
Nosotros hemos hecho una prueba con una especia de telescopio, lo pusimos justo para que el sol incidiera perpendicularmente y pusimos un papel pintado con bolígrafo pero no quemo.En el momento en que probamos con un lapicero quemo al igual que con una muñequera que tenia Gabriel.

                               

Aunque no se vea muy bien en las fotos en cuestión de segundos ese papel se quemo.

También miramos por el telescopio y vimos algunas manchas solares aunque se veían puntitos super pequeños.

Los nuevos juguetes

Preparación:le vas marcando los pasos en los botones correspondientes y cuando quieas acabar la `coreografía´le das al stop y empezará la actuación.

Preparación del baile->

Resultado ->

1ª práctica->Sulfato de cobre

Masa de una molécula de sulfato de cobre: CuSO4
Cu->64
S->32
O->16x4=64
                                                 64+64+32=160g
        1mol de CuSO4=160g